پیشگامان

فروش اسید سولفوریک

فروش اسید سولفوریک؛فرمول: H2O4S

 

وزن مولکولی: 98.078

 

استاندارد IUPAC

 

استاندارد IUPAC

 

شماره ثبت CAS: 7664-93-9

 

 

f/فروش اسید سولفوریک

 

جهت کسب اطلاعات بیشتر از قیمت و یا خرید محصولات با ما در ارتباط باشید 

 

سفارش آنلاین

 

تماس با ما

 

ساختار شیمیایی:

اسید سولفوریک

 

ماه مونا با تولید بیش از 2 میلیون تن، یکی از بزرگترین تولیدکنندگان و تامین کننده مهم بازار جهانی است.

 

اسید سولفوریک ماه مونا در کارخانه های ما درایران تولید می شود.

 

اسید سولفوریک تقریباً در تمام بخش های صنعتی در جهان استفاده می شود.

 

 زمینه های معمول کاربرد در تولید کودها و رنگدانه ها و همچنین شستشوی سنگ معدن فلز است.

 

علاوه بر این، اسید سولفوریک به طور گسترده در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد، چه در تولید الیاف، تولید اسید هیدروفلوئوریک، خشک کردن کلر یا یکی از کاربردهای دیگر.

 

کیفیت :

مشتریان ما از درجه بسیار بالای امنیت عرضه ما قدردانی می کنند.

 

از آنجایی که کارخانه‌های تولید ما مجهز به امکانات تمیز کردن گسترده هستند، محصولات ما به عنوان یکی از بهترین کیفیت‌های موجود در نظر گرفته می‌شوند. فرآیندها گزینه بسیار جذابی است.

 

ماه مونا تمام کیفیت اسید سولفوریک را با قدرت بین 94? تا 98? H2SO4 تولید می کند، معمولاً تقریباً. 96? H2SO4.

 

فروش به افرادی که محصولات مصرفی حاوی اسید سولفوریک را فرموله می کنند. اسید سولفوریک یک است

 

مواد شیمیایی صنعتی پرمصرف که به عنوان یک واسطه برای تولید بسیاری از مواد آلی مختلف استفاده می شود

 

کاربرد ها :

مواد شیمیایی معدنی اینها عبارتند از کودها، مواد افزودنی برای بنزین، تصفیه آب، خمیر و

 

پردازش کاغذ، استخراج مواد معدنی از سنگ معدن، فرآوری فلزات و کنترل pH. اسید سولفوریک است

 

همچنین در باتری های سربی از نوع مورد استفاده در خودروها و سایر وسایل نقلیه موتوری استفاده می شود.

 

اسید سولفوریک در کاربردهای صنعتی و سایر فرآیندهایی که قرار گرفتن در معرض محیط کار می تواند مورد استفاده قرار گیرد

 

روی دادن. مصرف کنندگان ممکن است با اسید سولفوریک موجود در باتری های سلول سرب در تماس باشند

 

باید از قرار گرفتن در معرض آن خودداری کنید زیرا اسید سولفوریک می تواند اثرات شدیدی بر سلامتی ایجاد کند. H2SO4 خطرناک است

 

سلامتی انسان. محلول های اسید سولفوریک، به ویژه محلول های غلیظ تر، به سرعت تولید می شوند

 

برای تمام بافت های بدن مخرب است و باعث سوختگی شدید می شود که ممکن است منجر به زخم شود.

 

بیشتر اسید سولفوریک در فرآیندهای تولید مصرف می شود یا بازیافت و دوباره استفاده می شود. می تواند H2SO4

 

راه خود را از طریق انتشار ناخواسته (نشت) و صنعتی یا مصرفی به محیط زیست باز کند

 

ترشحات H2SO4 انباشته نمی شود و زیست تخریب پذیر نیست. بر اساس اکوتوکسیکولوژیک

 

آزمایش انجام شده بر روی ماهی و بی مهرگان آب شیرین، H2SO4 در غلظت های بالاتر می تواند باشد

 

برای آبزیان مضر است.

 

هنگامی که در جو فوقانی آزاد می شود، اسید سولفوریک به صورت ذرات یا قطرات وجود دارد. اسید

 

ذرات در ابرها، مه، باران یا برف حل می شوند و در نتیجه محلول های اسیدی بسیار رقیق ایجاد می شود. این ممکن است تاثیر بگذارد

 

محیط به عنوان رسوب اسید مرطوب ("باران اسیدی").

 

برای اطلاعات بیشتر در مورد تری پلی سدیم و اتیلن و قیمت سود پرک و اسید کلریدریک بر روی آن کلیک کنید.

 

 

ساخت محصول

اسید سولفوریک با تجزیه حرارتی گوگرد و/یا اسید سولفوریک مصرف شده برای تولید تولید می شود.

 

گاز دی اکسید گوگرد سپس دی اکسید گوگرد (SO2) در اثر واکنش به تری اکسید گوگرد (SO3) تبدیل می شود.

 

اکسیژن (O2) در حضور یک کاتالیزور. در نهایت، تری اکسید گوگرد (SO3) با آب واکنش داده می شود

 

(H2O) برای تولید اسید سولفوریک.

 

S / H2SO4 → 2SO2 + O2 → 2SO3 + 2H2O → 2H2SO4

 

قرار گرفتن در معرض محل کار

 

 - H2SO4 در اثر مصرف، استنشاق یا تماس با پوست و چشم سمی است.

 

قرار گرفتن در معرض همچنین ممکن است در صورت یک حادثه حمل و نقل رخ دهد.

 

افراد درگیر در فعالیت‌های نگهداری، نمونه‌ برداری و آزمایش، یا در بارگیری و تخلیه ظروف H2SO4 در معرض خطر بیشتری قرار دارند.

 

به دنبال برخورد ایمن خوب اقدامات احتمال قرار گرفتن در معرض H2SO4 را به حداقل می رساند.

 

 افراد درگیر در فعالیت های پرخطرهمیشه باید از تجهیزات حفاظت فردی مناسب مانند دستکش و چکمه لاستیکی استفاده کنید

 

لباس کامل مقاوم در برابر مواد شیمیایی، عینک، محافظ صورت و کلاه سخت.

 

لطفاً برای اطلاعات بیشتر در مورد مواجهه با H2SO4  و برای اطلاعات در مورد محدودیت های مواجهه  به برگه داده ایمنی مناسب مراجعه کنید.

 

محصولات حاوی H2SO4. با این حال، اسید سولفوریک در باتری های سلول سرب استفاده می شود

 

معمولاً در اتومبیل و سایر وسایل نقلیه استفاده می شود. مصرف کنندگان باید از تماس مستقیم خودداری کنند

 

با این محصولات و با رعایت دقیق استانداردهای سازنده از آنها استفاده کنید

 

دستورالعمل ها. H2SO4 هم خورنده و هم سمی است.

 

انتشارات محیطی

- نشت H2SO4 باید مهار و جدا شود

 

آبراه ها، فاضلاب ها و زهکش ها H2SO4 غلیظ به شدت با آب واکنش می دهد

 

مقدار قابل توجهی گرما در طول رقیق سازی ایجاد می شود.

 

با دقت رقیق شده و سپس با یک ماده جاذب تایید شده که می تواند جارو شود خیس می شود

 

یا بیل را بردارید و در ظرف مناسبی برای دفع قرار دهید.

 

 منطقه آلوده باید با آب شسته شود ممکن است از آهک یا خاکستر سودا برای خنثی کردن آب آلوده استفاده شود.

 

ریزش های بزرگتر H2SO4 باید قبل از خنثی سازی مهار شده و با دقت با آب رقیق شود

 

با یک عامل خنثی کننده مناسب دفع باید مطابق با محلی قابل اجرا باشد،

 

مقررات ایالتی یا فدرال افرادی که سعی در پاکسازی نشت H2SO4 دارند باید لباس مناسب بپوشند

 

 

 

آتش سوزی

 

 - H2SO4 قابل اشتعال نیست.

 

 با این حال، هنگامی که H2SO4 وارد می شود، گاز هیدروژن تولید می شود

 

تماس با فلزات خاص گاز هیدروژن در برخی شرایط انفجاری است.

 

 برای اطلاعات بیشتر در مورد روش های واکنش اضطراری H2SO4، لطفاً مشورت کنید.

 

اسید سولفوریک، یک اسید معدنی قوی، دارای فرمول ترکیبی H2SO4 است. این یک ماده ی شیمیایی بسیارذخورنده به دلیل ویژگی کم آبی ونیز ساختار اسیدی قوی است. علاوه بر این یکی از پر مصرف ترین و پر مصرف ترین مواد شیمیایی در صنایع شیمیایی می باشد.

 

در عامیانه به اسید باتری معروف است. از آنجایی که اسیدی است که می تواند در آب حل شود و جریان الکتریسیته را هدایت کند، ماده ای است که گرمای زیادی تولید می کند. کارخانه های تولید اسید سولفوریک به روش تپ از این گرما بهره مند می شوند.

 

اسید سولفوریک غلیظ دارای حداکثر 98 درصد H2SO4 بر حسب جرم است. در این حالت، اسید سولفوریک دارای خواص نزدیک به آب است و آب موجود در بسیاری از مواد آلی را جذب می کند. این باعث یک واکنش گرمازا (گرماداز) می شود و در صورت تماس با پوست و چشم بسیار آسیب رسان است. در صورت تماس، محل تماس باید بلافاصله با چشم شوینده یا پایه رقیق شده تمیز شود. شستشو با آب باعث ایجاد گرما و سوختگی حرارتی می شود. بنابراین رقیق سازی اسید سولفوریک باید به صورت تخصصی و دقیق انجام شود. و هنگامی که رقیق می شود، باید اسید را به آب اضافه کرد، نه آب را به اسید.

 

افزودن مقادیر زیادی آب به اسید سولفوریک غلیظ یک فرآیند خطرناک است. چرا که در چنین حالتی حدود 1 مول اسید سولفوریک حدود 880 کیلوژول گرما هم آزاد می کند. این امر باعث واکنش گرمازا می شود و باعث ایجاد حباب هایی در سطح آب می شود و باعث می شود که آب به طور ناگهانی بجوشد.

 

به غیر از زمین، در سیاره زهره نیز اسید سولفوریک وجود دارد. ابرهای ضخیم اسید سولفوریک در اتمسفر این سیاره شناسایی شد که بعدا متراکم شد و به صورت باران روی زهره بارید.

 

نقطه ی انجماد این محلول 10.5 درجه سانتیگراد و همچنین نقطه جوش آن 337 درجه سانتیگراد است. اسید سولفوریک به آرامی در گرمای بالای 300 درجه سانتیگراد تجزیه می شود.

 

اسید سولفوریک چگونه تولید می شود؟

به عنوان یک اسید معدنی قوی محلول در آب، اسید سولفوریک در صنعت به روش محفظه سربی یا تماسی تولید می شود.

 

در اکثر تولیدات از روش تماسی استفاده می شود و با این روش می توان اسید سولفوریک 98 تا 100 درصد تولید کرد. دی اکسید گوگرد ابتدا در روش تماسی تولید می شود. سپس دی اکسید گوگرد با مقداری کاتالیزور اکسید شده و به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. سپس اسید سولفوریک از واکنش تری اکسید گوگرد و آب تشکیل می شود. متعاقباً از اسید سولفوریک در صنایع و صنایع مختلف استفاده می شود. ثانیاً در تولید اسید سولفوریک به روش محفظه سربی می توان حداکثر 78 درصد H2SO4 تولید کرد.

 

اسید سولفوریک چه شکلی است؟

مایعی بی رنگ و هم بی بو با چگالی بالا.

 

فرمول مولکولی اسید سولفوریک چگونه است؟

فرمول مولکولی اسید سولفوریک H2SO4 است.

 

اسید سولفوریک در چه بخش هایی مورد استفاده قرار میگیرد؟

صنعت های کشاورزی

نمک های معدنی

عملیات های متالورژی

صنعت های رنگدانه

ساخت مواد های منفجره

صنایع های پتروشیمی – پالایش نفت

تولیدات سولفات آمونیوم

محصول های سمپاشی

تولید بعضی از انواع باتری

 

 

کاربرد ( یا فرآیند) اسید سولفوریک در چیست؟

اسید سولفوریک در بخش های مختلف کشاورزی برای تولید کودهای فسفاته استفاده می شود. اسید سولفوریک را می توان در کشاورزی برای ساخت کلسیم دی هیدروژن فسفات محلول از سنگ های فسفات نامحلول مثل فسفات کلسیم و اسید در نسبت های بالا استفاده کرد.

به عنوان یک الکترولیت در تولید باتری های سرب اسید استفاده می شود.

در ساخت ریون ها استفاده می شود.

برای جداسازی مواد هاب خارجی در طی پالایش نفت استفاده می شود.

برای ساختن رنگ ها و رنگدانه استفاده می شود.

در شوینده مصنوعی و داروها استفاده می شود.

در ساخت کاغذ پوستی، چوب وهمچنین محافظ چسب استفاده می شود.

در ساخت موادهای منفجره استفاده می شود.

اسید سولفوریک به عنوان کاتالیزور در طی انجام واکنش ها استفاده می شود.

در فرآیندهای تصفیه نفت استفاده می شود.

در فرآیندهای فلزی به عنوان یک عامل تمیز کننده استفاده می شود.

 

 

قیمت فروش اسید سولفوریک چقدر است؟

برای اطلاع از قیمت های روز فروش اسید سولفوریک و بهره مندی از بهترین قیمت ها می توانید با ما تماس بگیرید.

 

اسید سولفوریک را از کجا می توان تهیه کرد؟

ما، اسید سولفوریک را می فروشیم و عرضه می کنیم.

 

شکل ظاهری: مایع بی رنگ با چگالی بالا

 

نام شیمیایی: اسید سولفوریک

 

فرمول شیمیایی: H2SO4

 

خواص: در آب با هر غلظتی محلول است.

 

نوع بسته بندی: قوطی، IBC، تانکر

 

حوزه های تعریف و کاربرد:

 

اسید سولفوریک مایعی بی رنگ و روغنی با فرمول شیمیایی H2SO4 است. این یک اسید قوی است که در صنعت بسیار مهم است. محلول در آب و پر مصرف ترین محصول در صنایع شیمیایی است. اسید باتری به روغن زاک یا اسید زاک نیز معروف است. در حالت خالص، چگالی آن در 25 درجه 1.834 است. در 10.5 درجه یخ می زند و در 315-318 درجه می جوشد. هنگامی که با آب مخلوط می شود، دمای بالایی آزاد می شود. به جای افزودن آب به اسید هنگام مخلوط شدن با آب، باید اسید به آب اضافه شود، زیرا باعث پاشش خطرناک می شود. از آنجایی که برای سلامتی انسان خطرناک است، در صورت تماس با پوست باید تمام اقدامات احتیاطی لازم را انجام داد و مداخله کرد. از آنجایی که مداخلات برای اسیدها متفاوت است، پوست مورد استفاده برای اسید سولفوریک باید بلافاصله خشک شود و با آب شسته شود. در ابتدا نباید اقدام به شستشو با آب کرد.

 

 بیشتربدانید؛فروش سود مایع-قیمت سود مایع-کاربرد آب اکسیژنه-هیدروکسید سدیم

 

اسید سولفوریک که در طبیعت به صورت خالص یافت نمی شود، در صنعت به روش تماسی یا از طریق اتاقک های سربی تولید می شود. در اینجا دی اکسید گوگرد توسط کاتالیزورهای مختلف با اکسیژن اکسید شده و به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود و دی اکسید گوگرد با آب واکنش داده و اسید سولفوریک به دست می آید. این اسید در غلظت های مختلف در زمینه های رنگزا، کود، مواد منفجره، رنگدانه، آفت کش ها، پالایش نفت، نمک معدنی و متالورژی استفاده می شود. همچنین در ساخت بعضی از باتری ها استفاده می شود. توانایی هدایت الکتریسیته را دارد. اسیدهای سولفوریک موجود در بازار به طور کلی 78.93 - 98? غلیظ هستند.

 

حاوی 96-98 درصد H2SO4 در محتوای اسید سولفوریک غلیظ است و خواص آن نزدیک به آب است. در تماس، آب را از تعداد زیادی مواد آلی می کشد و یک واکنش گرمازا ایجاد می کند. بنابراین به پوست آسیب می رساند. هنگام رقیق کردن اسید سولفوریک باید دقت شود. آب یک واکنش گرمازا ایجاد می کند و حباب هایی روی سطح اسید ایجاد می کند و به طور ناگهانی می جوشد. با اکسیژن واکنش می دهد و تری اکسید گوگرد تشکیل می دهد، اما این به آرامی اتفاق می افتد. هر غلظتی از اسید سولفوریک برای چشم مضر است. باعث خارش پوست شده و باعث سوختگی شدید می شود.

 

مناطق استفاده

 

می توان مشاهده کرد که از این اسید که در بسیاری از زمینه ها در صنعت استفاده می شود، به ویژه در تولید کود، تولید سولفات آمونیوم، صنعت رنگ، تولید مواد منفجره و صنایع پتروشیمی استفاده می شود.

اسید سولفوریک با فرمول H2SO4 یک اسید معدنی بسیار قوی است. امکان حل شدن در آب با هر غلظتی از آن وجود دارد. می توان مشاهده کرد که با استفاده از روش تماسی در صنعت یا به روش اتاقک سربی تولید می شود. اسید سولفوریک در غلظت های مختلف در کود، رنگدانه، مواد رنگزا، مواد منفجره، آفت کش ها، نمک معدنی و پالایش نفت و فرآیندهای متالورژی استفاده می شود. علاوه بر اینها، می توان مشاهده کرد که از اسید سولفوریک در تولید باتری های مختلف استفاده می شود. می توان گفت که این اسید در بین مردم به نام اسید باتری شناخته می شود. این ماده ای است که رسانای الکتریسیته است و با حل شدن در آب گرمای بسیار بالایی تولید می کند.

 

 بیشتربدانید:خرید مواد شیمیایی -تولید ایزوتیازولین