فروش اسید سولفوریک
فروش اسید سولفوریک
فروش اسید سولفوریک؛فرمول: H2O4S
وزن مولکولی: 98.078
استاندارد IUPAC
استاندارد IUPAC
شماره ثبت CAS: 7664-93-9
f/فروش اسید سولفوریک
جهت کسب اطلاعات بیشتر از قیمت و یا خرید محصولات با ما در ارتباط باشید
سفارش آنلاین
تماس با ما
ساختار شیمیایی:
اسید سولفوریک
ماه مونا با تولید بیش از 2 میلیون تن، یکی از بزرگترین تولیدکنندگان و تامین کننده مهم بازار جهانی است.
اسید سولفوریک ماه مونا در کارخانه های ما درایران تولید می شود.
اسید سولفوریک تقریباً در تمام بخش های صنعتی در جهان استفاده می شود.
زمینه های معمول کاربرد در تولید کودها و رنگدانه ها و همچنین شستشوی سنگ معدن فلز است.
علاوه بر این، اسید سولفوریک به طور گسترده در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد، چه در تولید الیاف، تولید اسید هیدروفلوئوریک، خشک کردن کلر یا یکی از کاربردهای دیگر.
کیفیت :
مشتریان ما از درجه بسیار بالای امنیت عرضه ما قدردانی می کنند.
از آنجایی که کارخانه‌های تولید ما مجهز به امکانات تمیز کردن گسترده هستند، محصولات ما به عنوان یکی از بهترین کیفیت‌های موجود در نظر گرفته می‌شوند. فرآیندها گزینه بسیار جذابی است.
ماه مونا تمام کیفیت اسید سولفوریک را با قدرت بین 94? تا 98? H2SO4 تولید می کند، معمولاً تقریباً. 96? H2SO4.
فروش به افرادی که محصولات مصرفی حاوی اسید سولفوریک را فرموله می کنند. اسید سولفوریک یک است
مواد شیمیایی صنعتی پرمصرف که به عنوان یک واسطه برای تولید بسیاری از مواد آلی مختلف استفاده می شود
کاربرد ها :
مواد شیمیایی معدنی اینها عبارتند از کودها، مواد افزودنی برای بنزین، تصفیه آب، خمیر و
پردازش کاغذ، استخراج مواد معدنی از سنگ معدن، فرآوری فلزات و کنترل pH. اسید سولفوریک است
همچنین در باتری های سربی از نوع مورد استفاده در خودروها و سایر وسایل نقلیه موتوری استفاده می شود.
اسید سولفوریک در کاربردهای صنعتی و سایر فرآیندهایی که قرار گرفتن در معرض محیط کار می تواند مورد استفاده قرار گیرد
روی دادن. مصرف کنندگان ممکن است با اسید سولفوریک موجود در باتری های سلول سرب در تماس باشند
باید از قرار گرفتن در معرض آن خودداری کنید زیرا اسید سولفوریک می تواند اثرات شدیدی بر سلامتی ایجاد کند. H2SO4 خطرناک است
سلامتی انسان. محلول های اسید سولفوریک، به ویژه محلول های غلیظ تر، به سرعت تولید می شوند
برای تمام بافت های بدن مخرب است و باعث سوختگی شدید می شود که ممکن است منجر به زخم شود.
بیشتر اسید سولفوریک در فرآیندهای تولید مصرف می شود یا بازیافت و دوباره استفاده می شود. می تواند H2SO4
راه خود را از طریق انتشار ناخواسته (نشت) و صنعتی یا مصرفی به محیط زیست باز کند
ترشحات H2SO4 انباشته نمی شود و زیست تخریب پذیر نیست. بر اساس اکوتوکسیکولوژیک
آزمایش انجام شده بر روی ماهی و بی مهرگان آب شیرین، H2SO4 در غلظت های بالاتر می تواند باشد
برای آبزیان مضر است.
هنگامی که در جو فوقانی آزاد می شود، اسید سولفوریک به صورت ذرات یا قطرات وجود دارد. اسید
ذرات در ابرها، مه، باران یا برف حل می شوند و در نتیجه محلول های اسیدی بسیار رقیق ایجاد می شود. این ممکن است تاثیر بگذارد
محیط به عنوان رسوب اسید مرطوب ("باران اسیدی").
برای اطلاعات بیشتر در مورد تری پلی سدیم و اتیلن و قیمت سود پرک و اسید کلریدریک بر روی آن کلیک کنید.
ساخت محصول
اسید سولفوریک با تجزیه حرارتی گوگرد و/یا اسید سولفوریک مصرف شده برای تولید تولید می شود.
گاز دی اکسید گوگرد سپس دی اکسید گوگرد (SO2) در اثر واکنش به تری اکسید گوگرد (SO3) تبدیل می شود.
اکسیژن (O2) در حضور یک کاتالیزور. در نهایت، تری اکسید گوگرد (SO3) با آب واکنش داده می شود
(H2O) برای تولید اسید سولفوریک.
S / H2SO4 → 2SO2 + O2 → 2SO3 + 2H2O → 2H2SO4
قرار گرفتن در معرض محل کار
- H2SO4 در اثر مصرف، استنشاق یا تماس با پوست و چشم سمی است.
قرار گرفتن در معرض همچنین ممکن است در صورت یک حادثه حمل و نقل رخ دهد.
افراد درگیر در فعالیت‌های نگهداری، نمونه برداری و آزمایش، یا در بارگیری و تخلیه ظروف H2SO4 در معرض خطر بیشتری قرار دارند.
به دنبال برخورد ایمن خوب اقدامات احتمال قرار گرفتن در معرض H2SO4 را به حداقل می رساند.
افراد درگیر در فعالیت های پرخطرهمیشه باید از تجهیزات حفاظت فردی مناسب مانند دستکش و چکمه لاستیکی استفاده کنید
لباس کامل مقاوم در برابر مواد شیمیایی، عینک، محافظ صورت و کلاه سخت.
لطفاً برای اطلاعات بیشتر در مورد مواجهه با H2SO4 و برای اطلاعات در مورد محدودیت های مواجهه به برگه داده ایمنی مناسب مراجعه کنید.
محصولات حاوی H2SO4. با این حال، اسید سولفوریک در باتری های سلول سرب استفاده می شود
معمولاً در اتومبیل و سایر وسایل نقلیه استفاده می شود. مصرف کنندگان باید از تماس مستقیم خودداری کنند
با این محصولات و با رعایت دقیق استانداردهای سازنده از آنها استفاده کنید
دستورالعمل ها. H2SO4 هم خورنده و هم سمی است.
انتشارات محیطی
- نشت H2SO4 باید مهار و جدا شود
آبراه ها، فاضلاب ها و زهکش ها H2SO4 غلیظ به شدت با آب واکنش می دهد
مقدار قابل توجهی گرما در طول رقیق سازی ایجاد می شود.
با دقت رقیق شده و سپس با یک ماده جاذب تایید شده که می تواند جارو شود خیس می شود
یا بیل را بردارید و در ظرف مناسبی برای دفع قرار دهید.
منطقه آلوده باید با آب شسته شود ممکن است از آهک یا خاکستر سودا برای خنثی کردن آب آلوده استفاده شود.
ریزش های بزرگتر H2SO4 باید قبل از خنثی سازی مهار شده و با دقت با آب رقیق شود
با یک عامل خنثی کننده مناسب دفع باید مطابق با محلی قابل اجرا باشد،
مقررات ایالتی یا فدرال افرادی که سعی در پاکسازی نشت H2SO4 دارند باید لباس مناسب بپوشند
آتش سوزی
- H2SO4 قابل اشتعال نیست.
با این حال، هنگامی که H2SO4 وارد می شود، گاز هیدروژن تولید می شود
تماس با فلزات خاص گاز هیدروژن در برخی شرایط انفجاری است.
برای اطلاعات بیشتر در مورد روش های واکنش اضطراری H2SO4، لطفاً مشورت کنید.